Галогени належать до хімічно активних речовин. У реакціях з металами та більшістю неметалів, а також зі складними речовинами галогени виявляють сильні окислювальні властивості. Найактивніший у хімічних реакціях фтор. Зі збільшенням молекулярної маси активність галогенів знижується.
Фізичні властивості галогенів Галогени токсичні, особливо небезпечний фтор. Галогени відносно погано розчиняються у воді. Так, за кімнатної температури в л води розчиняється об’ємів хлору. Розчин хлору у воді називають хлорною водою, розчин брому у воді – бромною водою.
Фізичні властивості галогенів
| Речовина | Агрегатний стан за звичайних умов | Запах |
|---|---|---|
| Фтор F2 | Газ, що не зріджується за звичайної температури | Різкий, подразнювальний |
| Хлор CI2 | Газ, що зріджується за звичайної температури під тиском | Різкий, задушливий |
| Бром Br2 | Важка летюча рідина | Різкий, смердючий |
| Йод I2 | Тверда речовина | Різкий |
Галогени реагують із металами та неметалами. 1.4. Під час взаємодії з металами галогени виявляють властивості окисників, утворюючи галогеніди. Активні метали бурхливо реагують з галогенами, особливо з фтором і хлором (горять в атмосфері фтору або хлору).